将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积．（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度．（3）需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ=1.2g/mL）来配置上述盐酸．

答

（1）7.8g锌的物质的量为：

7.8g

65g/mol

=0.12mol；由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知：n（H₂）=n（Zn）=0.12 mol，
所以氢气的体积为：0.12mol×22.4L/mol=2.688L，
答：反应中生成的H₂在标准状况下所占的体积为2.688L；
（2）令HCl的物质的量为nmol，则：
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
65g  2mol
7.8g nmol
所以

65g

7.8g

＝

2mol

nmol

解得n=0.24
故该盐酸的物质的量浓度为：

0.24mol

0.1L

=2.4mol/L，
答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为2.4mol/L；
（3）设体积为VL，则0.24=

1000×1.2×36.5%

36.5

×V，所以V=0.02L，
答：需用0.02L体积的36.5%的浓盐酸（ρ=1.2g/mL）来配置上述盐酸．
答案解析：（1）根据n=

m

M

计算7.8g锌的物质的量，由方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积；
（2）根据方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，计算HCl的物质的量，再根据c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度；
（3）根据公式c=

1000ρw

M

，然后抓住溶液配置过程中溶质的物质的量不变．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．