铂电极电解1L Cu(NO3)2和KNO3混合溶液,通电一段时间,两级均产生11.2L（S.T.P)气体.求：电解后溶液的PH值,平确定析出铜的物质的量.希望有解析..
问题描述：
铂电极电解1L Cu(NO3)2和KNO3混合溶液,通电一段时间,两级均产生11.2L（S.T.P)气体.
求：电解后溶液的PH值,平确定析出铜的物质的量.
希望有解析..
答
阴极生成铜,当溶液中的铜离子消耗完后生成氢气
阳极生成氧气
当都生成0.5mol 气体 生成0.5mol O2 转移2mol 电子 而 阴极的0.5mol H2只转移 1mol 电子
还有1mol 电子显然贡献给铜
所以生成0.5mol 铜
消耗0.5mol 的O2 即消耗1molOH- 也生成了1mol的H+
所以Ph是0