用铂电极电解 1L Cu(NO3)2 和 KNO3 混合溶液,通电一段时间,两极均产生11.2L(S.T.P)气体.求:(1)电解后溶液的pH(2)确定析出铜的物质的量...
问题描述：
用铂电极电解 1L Cu(NO3)2 和 KNO3 混合溶液,通电一段时间,两极均产生11.2L(S.T.P)气体.求:(1)电解后溶液的pH(2)确定析出铜的物质的量...
答
阴极最开始反应为 Cu2+ +2e==Cu
Cu2+没了,则 2H+ +2e==H2
阳极始终是 2H2O -4e==4H+ +O2
H2和O2的体积都是11.2 L
则物质的量都是 11.2/22.4==0.5 mol
产生0.5 mol H2消耗H+ 为1 mol
而产生0.5 mol O2 形成H+为 0.5*4==2 mol
则H+剩下2-1=1 mol
浓度为1/1=1 mol/L
则 pH==0
得失电子守恒 设铜为 x mol
2x +0.5*2==0.5*4
x==0.5 即生成Cu 0.5 mol2x +0.5*2==0.5*4怎么来的