氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子的物质的量之比为3：2时，则混合物中两种物质的质量比为多少？若混合物*有28molCl-，则混合物中氯化钠的质量和氯化镁的质量分别为多少？
问题描述：
氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子的物质的量之比为3：2时，则混合物中两种物质的质量比为多少？若混合物*有28molCl-，则混合物中氯化钠的质量和氯化镁的质量分别为多少？
答
在NaCl，MgCl2混合物中n（Na+）：n（Mg2+）=3：2，则n（NaCl）：n（MgCl2）=3：2，故m（NaCl）：m（MgCl2）=3×58.5：2×95=351：380，令Na+、Mg2+的物质的量分别为3n、2n，根据电荷守恒有：3n+4n=28mol，解得n=4mol...
答案解析：在NaCl，MgCl2混合物中n（Na+）：n（Mg2+）=3：2，则n（NaCl）：n（MgCl2）=3：2，根据m=nM计算氯化钠、氯化镁的质量之比；
令Na+、Mg2+的物质的量分别为3n、2n，根据电荷守恒计算n值，再根据m=nM计算氯化钠、氯化镁的质量．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意利用电荷守恒计算．