已知电离方程式：Al2(SO4)3 = 2AL^3+ + 3SO4^3-MgSO4 = Mg^2+ + SO4^2-在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中Al^3+ 与 Mg^2+的物质的量之比为2：3,则在含有2 mol SO4^2- 的混合物中,MgSO4的质量是多少克?
问题描述：
已知电离方程式：Al2(SO4)3 = 2AL^3+ + 3SO4^3-
MgSO4 = Mg^2+ + SO4^2-
在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中Al^3+ 与 Mg^2+的物质的量之比为2：3,则在含有2 mol SO4^2- 的混合物中,MgSO4的质量是多少克?
答
如楼上所说： 120克
答
首先将Al3＋与Mg2＋的物质的量之比转化为Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比．
n(Al3+)=2nAl2(so4)3和n(Mg2+)=n(Mgso4)推出nAl2(SO4)3:n(Mgso4)=1:3
其次利用守恒关系，求出含2 mol SO4显-2价 的混合物中MgSO4的物质的量．
1molAl2(SO4)3含3molso4显-2价和3molMgso4含3molso4显-2价推出共含6molso4显-2价
故含2 mol SO4显-2价 的混合物中含有1 mol MgSO4．
最后利用MgSO4的摩尔质量求算其质量．
m(MgSO4)＝1 mol×120 g·mol－1＝120 g
答
Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中Al^3+ 与 Mg^2+的物质的量之比为2：3
则Al2(SO4)3和MgSO4得物质的量比是 1 :3
当含有2 mol SO4^2- 的混合物中时
且Al2(SO4)3和MgSO4 中硫酸根 物质的量比是 1 ：1
所以当 混合物中含有2 mol SO4^2- 时 Al2(SO4)3 有1/3 mol
MgSO4 有1mol
所以MgSO4的质量是 1*120=120g