在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中,Al3+与Mg2+的物质的量之比为2:3,则在含有2molSO42-的混合物中,MgSO4的质量是多少克
问题描述：
在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中,Al3+与Mg2+的物质的量之比为2:3,则在含有2molSO42-的混合物中,MgSO4的质量是多少克
答
由铝和 镁的物质的量之比2：3设铝是x那么镁就是1.5x
再由电荷守恒得3x+1.5x*2=2*2解的x=2/3
那么硫酸镁的物质的量就是1.5x=1所以硫酸镁的质量就是它的分子量
希望对你有帮助
答
120g 设Al3+ 2x,Mg2+ 3x
所以 Al2(SO4)3 ……为2x/2 MgSO4…… 为3x
则根据硫酸根 的 2x/2*3+3x=2 解得x=1/3
所以MgSO4为1mol 则 后边你就会了
答
Al3+ ,Mg2+的物质的量之比为2:3,所以Al2(SO4)3和MgSO4物质的量之比为1：3
在2molSO42-中,MgSO4物质的量为2mol*（1/4）＝0.5mol,答案就是60g