2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变为什么不是增大n2o4相当于增大压强,导致逆移,

相关推荐

• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
• 对反应2NO（g）—N2O4,在恒温的容器中,欲使二氧化氮的浓度/四氧化二氮的浓度比值增大,在温度不变时应采取（）a体积不变,增加NO2的物质的量b体积不变,增加N2O4的物质的量c使体积扩大到原来的2倍d体积不变充入氮气答案是c答案的解释是无论增加NO2的物质的量还是增加N2O4的物质的量,从效果上来讲,都相当于增大压强,平衡右移我不理解,为什么增加N2O4的物质的量,不是增加其浓度,平衡左移,而是考虑增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动?、
• 在2NO2==N2O4平衡体系中,通入NO2,当反应再次达到平衡时,问NO2的浓度怎么变?两种方法,1.通入NO2,平衡右移,根据勒夏特列原理只削弱不减少,c(NO2)依旧增大；2.通入NO2,根据等效平衡原理,体系压强增大,平衡右移,故c(NO2)减小：问什么会得出不一样的结论啊?在恒容条件下~还有,我说的等效是一种方法,相当于再两个容器中反应,然后两个容器合二为一~
• 2NO2===N2O4再充入N2O4,NO2浓度怎么变为什么不是增大n2o4相当于增大压强,导致逆移,
• 化学平衡移动 浓度压强一起变 书上看的 2a(g)+3b(g)===c(g)+6d(g) 条件是固定容积密闭 温度也不变平衡后 加a 平衡往哪里移动?我把自己绕里面了 具体怎么绕的如下：加了a 浓度大了应该正移,可是压强也大了应该逆向移动啊?是不是不能用勒夏特列原理.要是用反应商算 又是正向的……到底怎么变?换个例子：比如 2no2===n2o4 还是密闭容器 平衡后 再加入 no2 或者n2o4这就相当于 原来的什么都不加 直接减小体积 加大压强 增大了反应物浓度 （压强浓度变化方向是一致的 是不是可以用勒厦特列了?） 平衡正向移动我先在就知道 这俩化学反应 一个是 左边计量数和大于右边 一个小于我的想法 到底哪有漏洞 哪块儿没理解好?压强 和 浓度 他俩到底是啥关系?
• 放热反应升温会使平衡常数减小 为什么
• 对于达到平衡的可逆反应2NO2=N2O4 加反应物2mol和生成物1mol结果一样么 NO2含量都降低吗 为什么