在2NO2==N2O4平衡体系中,通入NO2,当反应再次达到平衡时,问NO2的浓度怎么变?两种方法,1.通入NO2,平衡右移,根据勒夏特列原理只削弱不减少,c(NO2)依旧增大；2.通入NO2,根据等效平衡原理,体系压强增大,平衡右移,故c(NO2)减小：问什么会得出不一样的结论啊?在恒容条件下~还有,我说的等效是一种方法,相当于再两个容器中反应,然后两个容器合二为一~
问题描述：
在2NO2==N2O4平衡体系中,通入NO2,当反应再次达到平衡时,问NO2的浓度怎么变?两种方法,
1.通入NO2,平衡右移,根据勒夏特列原理只削弱不减少,c(NO2)依旧增大；
2.通入NO2,根据等效平衡原理,体系压强增大,平衡右移,故c(NO2)减小：
问什么会得出不一样的结论啊?
在恒容条件下~还有,我说的等效是一种方法,相当于再两个容器中反应,然后两个容器合二为一~
答
1是对的.2貌似有理,其实错了.错就错在“体系压强增大,平衡右移,故c(NO2)减小”.因为平衡右移也是在“只削弱不减少”范围之内的变化,这时候总压增大了,可是单位体积内的二氧化氮物质的量还是增多了,也就是二氧化氮浓度 增大了（其实四氧化二氮浓度也增大）.