（单选题）把铁和镁的合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液,产生21.4g沉淀,则合金与硝酸反应时放出的气体可能是（）A.0.2mol NO 和0.1mol NO2B.0.2mol NO2 和0.1mol N2O4C.0.1mol NO ,0.1mol NO2和0.1mol N2O4D.0.1mol N2O

n(e)=(21.4-11.2)/17=10.2/17=0.6mol
得电子为：
A.0.2mol NO 和0.1mol NO2 0.7mol
B.0.2mol NO2 和0.1mol N2O4 0.4mol
C.0.1mol NO ,0.1mol NO2和0.1mol N2O4 0.6mol
D.0.1mol N2O 0.8mol
C正确。

假设法，镁反应后只有一个价位，所以就假设铁全为+3时，全为+2时的情况，然后根据最后计算出来的数据判断气体的可能组成。

依据反应前后得失电子守恒。
（21.4-11.2）是增加OH-的质量。H2O=H++OH-从这个式子中可以看出，生成1摩尔OH-，就有1摩尔H+变成H2，转移1摩尔电子。
所以生成OH-的物质的量为（21.4-11.2）/17=0.6摩尔。那么HNO3中的 N元素就要得到0.6摩尔的电子。
下列A.B.C.D。中，从HNO3中+5的N到答案中的N，所得到的电子书加在一起是
0.6摩尔的，就是正确选项。
应该是D。
必要说我说的不好，我是新手。

A

根据电子的守恒来做.首先由沉淀（主要是氢氧化铁和氢氧化镁,因为是足量的硝酸所以没有氢氧化亚铁）和合金的质量差（氢氧根质量）10.2g可算出共有0.6mol氢氧根,即合金共失去了0.6mol电子.由合金与硝酸的反应可知这些...