某溶液中有NH+、Mg2+、Fe2+ 和 Al3+ 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是A.NH+ 和 Fe2+B.Mg2+ 和 Al3+C.Fe2+ 和 Al3+D.Al3+ 和 NH+..为什么?我选D...泪

A的NH+和OH-变氨水，在变氨气挥发了。还有Fe2+生成氢氧化亚铁，在变成氢氧化铁沉淀了
D的Al3+还在溶液里

选 A 因为当生成 Fe（OH)2 会被氧气氧化成Fe(OH)3
4Fe（OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

首先排除B
因为Mg(OH)2会和HCl反应
仍然剩有Mg2+
再排除C
NH4+和OH-反应微热,会产生NH3
NH4+必定大量减少
虽然Al3+和NaOH反应,生成NaAlO2可溶,因为是过量
所以不会有Al(OH)3沉淀

Al3+ 一直在溶液中，最后是AlCl3，不会减少，而 Fe2+ ，在加热搅拌这一步骤中会被氧化变为 Fe3+ 。
NH4+反应生成NH3，在加热时变成气体了

铵根减少,这是肯定的.
至于铝离子,在加入氢氧化钠之后,形成偏铝酸钠,再加入盐酸之后,又形成铝离子,所以不会大量减少.
而亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁之后被氧化成为氢氧化铁,加入盐酸之后,变成三价铁离子,就没有亚铁离子了.

NH3挥发（题目有错?H后没有下标）不用说了，氢氧化亚铁不稳定会马上氧化为稳定的氢氧化铁（三价）