铜与镁的合金4.6g完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是（ ）A. 0.2mol NOB. 0.2mol NO2和0.05mol N2O4C. 0.1mol N2OD. 0.1mol NO，0.1 mol NO2和0.1mol N2O4
问题描述：
铜与镁的合金4.6g完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是（ ）
A. 0.2mol NO
B. 0.2mol NO2和0.05mol N2O4
C. 0.1mol N2O
D. 0.1mol NO，0.1 mol NO2和0.1mol N2O4
答
知识点：本题考查混合物有关计算，关键是判断金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，注意守恒思想的应用，难度中等．
铜与镁的合金完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=9.7g-4.6g=5.1g，n（OH-）=5.1g17g/mol=0.3mol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质...
答案解析：铜与镁的合金完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=9.7g-4.6g=5.1g，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，根据电子转移守恒计算判断．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查混合物有关计算，关键是判断金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，注意守恒思想的应用，难度中等．