在氯水中,c(cl2)=2[c(clo-)+c(cl-)+c(Hclo)]为什么是错的为什么c(clo-)+c(cl-)+c(Hclo)前的系数应为二分之一

相关推荐

• 设NA表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目.下列叙述正确的是（　　） A.标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA B.将1molCl2通入到水中，则n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA C.常温常压下 16g O2
• 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A. 氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）B. Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2 c（H2CO3）C. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）D. 室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
• 氯水中c（Cl2）=2[c（ClO-）＋c（Cl-）+c（HClO）]这个式子忽略了氯水中的氯分子,那正确的物料守恒式...
• 在氯水中,c(cl2)=2[c(clo-)+c(cl-)+c(Hclo)]为什么是错的
• 在氯水中,c(cl2)=2[c(clo-)+c(cl-)+c(Hclo)]为什么是错的
• 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） A.氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO） B.Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2 c（H2CO3） C.等浓度的NaClO、
• 1.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H20=HClO+OH-（可逆）,下列措施能提高其漂白效率的是：A.加水,B 通入CO2,C 通入SO2 2.常温下一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10^-4 mol/L 则该溶液中的溶质可能是：A.Al2(SO4)3,B.CH3COONa,C.NaOH.D KHSO43.A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小D,硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ 讲讲这三个为什么错了..
• 15.（9分）氯气在298K、100kPa 时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为__________;（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）(1)C l2+H2O=H+ +C l- +HClO(2)K=c(H+)*c(C l-)*c(HClO)/c(C l2)=0.00045为什么平衡常数要用离子的浓度计算?而不是用化学式的HC l直接算出呢?
• 在氯水中,c(cl2)=2[c(clo-)+c(cl-)+c(Hclo)]为什么是错的
• 用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（　　） A.44.8L氦气含有的电子数为4NA B.将1molCl2通入到足量水中完全溶解，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含
• 氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性,可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用
• 氯水中[Cl2]=2[ClO-]+[Cl-]+[Hcl]正确与否