两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧时,可生成0.16molCO2和3.6gH2O.下列说法正确的是（ ）A 一定含有甲烷B 一定含有甲烷和乙烯C 一定没有乙烷D 一定有乙炔这题的答案是A

计算C:H比,3.6gH2O为0.2mol
C:H=0.16/0.4=2：5
气态烃气体，甲烷C:H比1：4，乙烯1：2，乙炔1：1
显然，2：5介于甲烷、乙烯之间，比之大的只有甲烷，故要满足条件，一定要有甲烷

因为气态烃的摩尔质量是0.1mol，而生成物中含有0.16mol C，所以一定含有甲烷，因为只有甲烷才含有一个碳原子。
由0.1mol混合气体生成0.2mol水，知0.1mol混合气体中含有0.4molH，所以另一种反应物也应是含有4个H才行。
然后再看生成物中C:H=1:2.5，甲烷中C:H=1:4 ,所以另一种烃中只要C:H>1:2.5就可以。
所以B中不一定是乙烯，C3H4也可以。 因为只能有4个H，乙烷一定没有。
所以 A C 都是正确的。 或者你的C写错了，应该是乙炔。

说的简单一点,生成的0.16mol的CO2中有0.16mol的C.而这些C全部来源于0.1mol的混合气体、H2O也是如此.其中0.4mol的H全部来自混合气体、而依此课的到两种混合物的平均分子式：C1.6H4这个分子式的意义是.两种气体要按某...

0.16mol的CO2需要C0.16mol
如果不含有CH4，则气态烃中每个烃分子的原子个数大于或等于2
即混合气体0.1mol要产生的n（CO2）>=0.2mol
这与生成0.16molCO2和3.6gH2O矛盾
故必有CH4 n(c):n(H)=1:4
n(c):n(H)=0.16:0.4=1:2.5
一定没有乙烷n(c):n(H)=1:3
可能有乙烯n(c):n(H)=1:2
乙炔n(c):n(H)=1:1