-----求助!有关【金属及其化合物】的一道化学题由Zn.Fe.Al.Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为11.2L,则混合物可能的组成是（ ）A.Zn.Fe B.Fe.AlC.Al.Mg D.Fe.Mg
问题描述：
-----求助!有关【金属及其化合物】的一道化学题
由Zn.Fe.Al.Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为11.2L,则混合物可能的组成是（ ）
A.Zn.Fe B.Fe.Al
C.Al.Mg D.Fe.Mg
答
BD
答
n(H2)=11.2/22.4=0.5mol 用极端估值
Zn --H2 m(Zn)=65g/mol*0.5mol=32.5g>13g
Fe--H2 m(Fe)=56g/mol*0.5mol=28g>13g
2Al--3H2 m(Al)=27g/mol*(1/3)mol=9g Mg--H2 m(Mg)=24g/mol*0.5mol=12g 可知组合中一个大于13克，一个小于13克，故选B
答
先找到Zn Fe Al Mg的相对原子质量
算出11.2L的H2是0.5mol 1mol 的H
2HCl+Mg=H2+MgCl2 如果全是Mg 那么就需要0.5molMg 质量为12g
6HCl+2Al=3H2+2AlCl3 如果全是Al 那么就需要1/3molAl 质量为9g
2HCl+Fe=H2+FeCl2 如果全是Fe 那么就需要0.5molFe 质量为28g
2HCl+Zn=H2+ZnCl2 如果全是Zn 那么就需要0.5molZn 质量为32.5g
答案就排除A C
答案就选B D