在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）A. 锌片增重32.5gB. 锌片溶解32.5gC. 铜片上析出2gH2D. 铜片上析出1mol H2
问题描述：
在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）
A. 锌片增重32.5g
B. 锌片溶解32.5g
C. 铜片上析出2gH2
D. 铜片上析出1mol H2
答
A．Zn易失电子作负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，所以随着反应的进行，负极质量减小，故A错误；
B．根据Zn-2e-=Zn2+知，当有1mol电子通过时，负极溶解Zn的质量=
×1×65g/mol=32.5g，故B正确；1mol 2
C．正极反应式为2H++2e-=H2↑，所以正极铜上析出氢气，析出氢气质量=
×1×2g/mol=1g，故C错误；1mol 2
D．正极反应式为2H++2e-=H2↑，所以正极铜上析出氢气的物质的量=
×1=0.5mol，故D错误；1mol 2
故选B．
答案解析：Cu-Zn-稀硫酸构成的原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，根据电子和氢气、Zn之间的关系式解答．
考试点：原电池和电解池的工作原理．
知识点：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应及各个物理量的关系即可解答，会正确书写电极反应式，题目难度不大．