高中化学 23.75g某二价金属氧化物（Mcl2)中含有3.01X10（23）个Cl离子,则MCl2的摩尔质量为多少.
问题描述：
高中化学 23.75g某二价金属氧化物（Mcl2)中含有3.01X10（23）个Cl离子,则MCl2的摩尔质量为多少.
答
恩，设其摩尔质量为Xmol. 因为1mol MCl2有2Na个氯离子，所以列个方程: X乘2Na=3.01乘10的23次方，又因Na=6.02乘10的23次方，所以X=0.25mol
答
应该氯化物。每摩尔这种二价金属氯化物中应该含有2×6.02X10（23）个Cl离子，现在含有含有3.01X10（23）个Cl离子，说明是（3.01/2×6.02）=0.25摩尔，MCl2的摩尔质量为23.75/0.25=95克/摩尔。
答
n（cl）=3.01X10（23）/NA=0.5mol,
则n(Mcl2)=n（cl）/2=0.25mol,
M（Mcl2)=m/n=23.75/0.25=95g/mol.
可以得出这个金属的M=24,是镁.