23.75g某二价金属氧化物(Mcl2)中含有3.01X10^23个Cl离子,则MCl2的摩尔质量为多少.MCl2的相对分子质量是___.M的相对原子质量——

问题描述:

23.75g某二价金属氧化物(Mcl2)中含有3.01X10^23个Cl离子,则MCl2的摩尔质量为多少.
MCl2的相对分子质量是___.M的相对原子质量——

n(cl)=3.01X10(23)/NA=0.5mol,
则n(Mcl2)=n(cl)/2=0.25mol,
M(Mcl2)=m/n=23.75/0.25=95g/mol.
可以得出这个金属的M=24,是镁。

M=23.75/[(3.01*10^23/6.02*10^23)/2]=95g/mol
95
24

由题知
n(MCl2)=3.01X10^23/(6.02X10^23*2)=0.25mol
M(MCl2)=m/n=95g/mol
M(M)=M(MCl2)-2M(Cl)=24g/mol