向水中加AgNO3和Nacl一定会生成Agcl沉淀?如题
问题描述:
向水中加AgNO3和Nacl一定会生成Agcl沉淀?如题
答
是的,Cl和Ag反应生成沉淀.
相关推荐
- 有一包固体粉末,可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种:K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-.现做以下实验:(1)取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透明溶液;(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象;(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生.再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀;(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察时,火焰呈紫色.试根据以上实验现象判断:这包白色粉末一定含有的离子是______;一定不含有的离子是______;并写出参加反应的离子方程式是:______.
- AgCl易发生分解反应:AgCl--Ag+(1/2)Cl2,假设每次生成的AgCl中有10%发生分解.其中氯气又可在水中歧化成HClO3和HCl,HCl中的Cl-又与过量的Ag+反应生成沉淀(3Cl2+3H2O+5Ag+==5AgCl+ClO3-+6H+),如此循环往复,直至最终.(不考虑Ag与HNO3的反应)1.现有含0.11molCl-的水样,向其中加入足量AgNO3,最终生成了多少克难溶物?(Ag和AgCl);2.设最终所得溶液的体积为1.2L,求H+的物质的量.
- 一个化学题 有答案有过程 但是有一步不明白 求高手解答某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质.小明同学向采集来的62.8g废水样品中,慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗NaOH溶液60g.将生成的沉淀物过滤出,经水洗、干燥后称重为5.8g.(1)写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式:HCl+NaOH═NaCl+H2O,MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓HCl+NaOH═NaCl+H2O,MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓;(2)请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程)【相对分子质量:MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18.】第二问中的 答案是15%但是为什么最后算NACL的质量分数时是17.55g/(62.8+60-5.8)而不是17.55/(62.8+0.2*60-5.8) naoh不是用了百分之二十的吗
- 将2.8gRO与500ml某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液平均分成两分,向其中一份加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀经过滤洗涤干后的质量为14.35g向另一份溶液中加入足量的Zn粒,产生0.56L(标准情况下)气体.(1)计算该盐酸的物质的量浓度;(2)若R原子内质子数和中子数相等,推断R的元素名称及R在周期表中的位置.
- 已知钡(Ba)是一种非常活泼的金属,遇到水会发生剧烈反应,放出氢气,反应的化学方程已知钡(Ba)是一种非常活泼的金属,遇到水会发生剧烈反应,放出氢气,反应的化学方程式为:Ba﹢2H2O=Ba(OH)2﹢H2↑.将Ba和BaCl2的混合物24.1g投入到76.1g足量的水中,充分应后,固体全部溶解,收集到0.2g氢气.试计算:(1)生成Ba(OH)2的质量是多少?溶液中Ba(OH)2的质量分数是多少?(2)取反应后溶液的一半,加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸,刚好完全中和然后再往其中加入足量AgNO3溶液,求反应生成白色沉淀的质量.顺便问下 第一题“”溶液中Ba(OH)2的质量分数是多少?“是17.1/(13.7+76.1-0.2)还是17.1/(24.1+76.1-0.2)?急
- 1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.(1)上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是 (离子化学式,下同);离子物质的量减小的是 ;不变的是 ;最后溶液中存在的离子是 .(2)计算①原混合物中Mg(OH)2的质量;(3)所得溶液中溶质的质量分数及t℃时的溶解度.2.、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl、BaCl2(1)上述四种物质在水中发生的复分解反应的化学方程式为 ;离子方程式为 .(2)能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式 ;离子方程式 .3、硝酸铅(Pb(NO3)2)的稀溶液中,滴入几滴稀Na2SO4溶液,生成白色PbSO4沉淀;②再滴入几滴饱和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解得澄清溶液;③向溶解后的澄清溶液中滴入数滴Na2S溶液,又产生黑色沉淀.以上发生的都是复分解反应.(1)写出①③的离子方程式:(2)第二步离子反应发生的原因是(3)PbSO
- 1下列试剂(都为溶液)1氯化钡 2KOH 3氢氧化钡 4硝酸银 5NaOH 6HCL 7碳酸钾中,选择试剂分别出去KCL中含有氯化镁和硫酸钾,请写出试剂中溶质的化学式:⑴加蒸馏水充分溶解固体混合物⑵先向含有杂质的溶液中加入过量的_____溶液,产生两种沉淀⑶经过滤,滤液中加入过量的______溶液,过滤后,在向滤液中加入国力哪个的____溶液至不产生气泡为止,在进行蒸发结晶,即可得纯KCL2现有正2价Cu正四价C负二价O正一价H正一价Na正二价S按照规定的化合价,组成有关物质.⑴学化学式各一个①可溶性碱性氧化物_____②酸性氧化物_____③无机含氧酸_____④无氧酸_____⑤可溶性碱_____⑥一种结晶水合物_____⑵写出符合下列要求的化学方程式:①与水发生的化合反应生成一种酸②与水发生化合反应生成一种碱③分解反应生成三种氧化物④分解反应有水和盐生成⑤中和反应生成无氧酸钠盐⑥可溶碱在空气中变质x- 3 金属化合物MHx是一种离子化合物,其电离方程式为MHx===M (上标不会打.应该看得
- 将2.000gNaHCO3和Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A,在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00mL,然后过滤得沉淀B3.315g和滤液C;在C中加入足量的AgNO3溶液,又生成5.740g沉淀;向B中加入足量稀
- 在agcl澄清饱和溶液中只要向其中加入nacl溶液 一定会有沉淀生成,为什么错?
- 将2.00g Na2SO4、Na2CO3 和NaNO3的混合物溶于水得溶液A,在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00mL,然后过滤得沉淀B3.315g和滤液C;在C中加入足量的AgNO3溶液,又生成5.740g沉淀;向B中加入足量
- 怎样除去硝酸钠中混有的少量的氯化钠,该方程式是
- 水的分子量是18,若水的质量为3kg,水的密度为1000kg\m^3,阿伏伽德罗常数NA=6.02*10^23\mol,求水分子个数