将0.65克锌加到50毫升1摩尔/升-1盐酸中,(1)标准状况,生成H2的体积为多少?（2）若反应完成后，溶液体积仍为50毫升，这时溶液中的锌离子和氢离子的物质的量浓度是多少？

分类: 作业答案 • 2021-12-20 03:53:05

问题描述：

将0.65克锌加到50毫升1摩尔/升-1盐酸中,(1)标准状况,生成H2的体积为多少?
（2）若反应完成后，溶液体积仍为50毫升，这时溶液中的锌离子和氢离子的物质的量浓度是多少？

答

设生成H2体积是V
n(Zn)=0.65/65=0.01mol
n(HCl)=1*0.05=0.05mol(过量）
Zn+HCl==ZnCl2+H2
1 1mol 22.4
o.o1 V
V/22.4=0.01/1
即体积是V＝0．224L

答

0.65克锌=0.65/65=0.01摩尔锌,50毫升1摩尔/升盐酸中含氯化氢=1*0.05=0.05摩尔,盐酸过量.
1摩尔锌可以置换出22.4升氢气,0.01摩尔锌置换出0.224升氢气.