在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12为什么算水的离子积常数可以直接用上面NaOH稀溶液的氢离子浓度乘氢氧根浓度呢?

问题描述:

在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12
为什么算水的离子积常数可以直接用上面NaOH稀溶液的氢离子浓度乘氢氧根浓度呢?

NaOH中的H+只有水电离产生的

任何稀溶液的离子积=溶液中氢离子的量浓度*溶液中氢氧根离子的量浓度,也就是说水的离子积常数适合任何稀溶液.