二价金属A与三价金属B的混合物9克,与过量盐酸反应放出H2 0.55mol,A的相对原子质量为B相对原子质量的1/3混合物中A与B的原子个数之比也为1：3.通过计算确定A与B的相对原子质量各是多少?它们是什么元素?

分类: 作业答案 • 2021-12-20 01:17:02

问题描述：

二价金属A与三价金属B的混合物9克,与过量盐酸反应放出H2 0.55mol,A的相对原子质量为B相对原子质量的1/3
混合物中A与B的原子个数之比也为1：3.通过计算确定A与B的相对原子质量各是多少?它们是什么元素?

答

x + 4.5x = 0.55 ; x = 0.1 mol
M + 3*3M = 9/0.1 = 90
M(B) = 27 ; M(A) = 9
A：Be
B：Al

答

列出：
电子守恒 A xmol B ymol x+3x*3/2=0.55 得 x=0.1
设原子量 A M ； B 3M 0.1*M+0.3*3M=9 得 M=9
A: 9 B : 27
A:Be 比较活泼也和hcl反应
B：Al

答

x + 4.5x = 0.55 ; x = 0.1 mol
M + 3*3M = 9/0.1 = 90
M(B) = 27 ; M(A) = 9
A：Be
B：Al