二价金属A和三价金属B的混合物9g与足量的盐酸反应放出1.10gH2,A的相对原子质量为B的1/3在混合物中A和B的原子个数比为1:3,计算A,B的相对原子质量
问题描述：
二价金属A和三价金属B的混合物9g与足量的盐酸反应放出1.10gH2,A的相对原子质量为B的1/3
在混合物中A和B的原子个数比为1:3,计算A,B的相对原子质量
答
我说一下我的方法
设A相对原子质量为x,B相对原子质量为3x,A与稀盐酸反应生成H2质量为y,B与稀盐酸反应生成H2质量为（1.10g-y）,
因为题目中,A的相对原子质量为B的1/3,在混合物中A和B的原子个数比为1:3,所以混合物中A的质量为B的质量的1/9,所以mA=9g×1/(1+9)=0.9g,mB=9g-mA=8.1g
A+2HCl=ACl2+H2（气）
x 2
0.9g y
∴xy=1.8g
2B+6HCl=2BCl3+3H2（气）
6x 6
8.1g 1.1g-y
∴6.6xg-6xy=48.6g
把xy=1.8g带入,得6.6xg-10.8g=48.6g
∴6.6xg=59.4g,x=9
所以A相对原子质量为9（铍）,B相对原子质量为27（铝）