急`!氯化钡与硫酸反应的问题`!9.5ml 0.1mol/l 氯化钡溶液与100ml 0.75mol/L 硫酸溶液混合,求产生多少沉淀`?
问题描述：
急`!氯化钡与硫酸反应的问题`!
9.5ml 0.1mol/l 氯化钡溶液与100ml 0.75mol/L 硫酸溶液混合,求
产生多少沉淀`?
答
氯化钡的物质的两为0.1*0.0095＝0.00095mol，硫酸的量为0.1*0.75＝0.075mol，显然可以知道硫酸是过量的，所以应该按照氯化钡的量来进行计算
根据方程式BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl可以知道生成的硫酸钡的量为0.00095mol，质量为0.3164g
答
BaCl2+H2SO4=BaSO4+HCL不要忘了沉淀符号,由此可以看出它们的反应是1:1的关系,那就看这两种溶液中含的纯净物的量少了,谁的少就以谁的算.通过计算可以得知是BaCl2量少,就以它来算.因为是1:1那生成的BaSO4应该是9.5*0.1...