化学平衡常数与温度的关系 熵的释义化学平衡常数中 计算的只是气体的浓度么?为什么液体的不计算?

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• 化学平衡常数,对于化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],为什么用 “ 计算生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积” 来表示?我的意思是 为什么不用 各个生成物的浓度除以系数相乘 再除以 各个反应物的浓度除以系数相乘（或者别的式子,难道非得把系数当成指数用） 我认为这样更能表现平衡后的反应物与生成物的浓度关系.我想知道 为什么 k 需要这么定义（我是高二学生,学的不太多,请说的详细点,）
• 化学平衡移动与化学平衡常数化学平衡移动 但是 化学平衡常数 不一定改变,化学平衡常数 改变 化学平衡一定移动.例如：反应A+2B=C，只增大压强，其它条件不变，平衡向正向移动，但化学平衡常数不变，这是为什么？是什么导致它的化学平衡常数不变的？（我明白化学平衡常数只与温度有关，我通过具体题计算也得到过验证，可是不知道为什么）我在知道里还看到这个：1.化学反应平衡常数变化则化学转化率一定变。不一定正确 因为化学反应平衡常数是一个与温度有关的量 化学反应平衡常数改变则温度改变 温度改变对化学反应中某反应物有影响 但可通过改变其他条件来使温度对这一反应物的影响无效 如 反应降低温度 投入量不变 则可继续向反应增加或减少其他反应物来控制。使这反应物转化率不变 若化学转化率改变则化学平衡一定移动。其中这句“化学反应平衡常数变化则化学转化率一定变。不一定正确”貌似与我说的矛盾啊
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• 在同温､同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）A. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B. S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C. C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H1     C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2D. H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1  12H2（g）+12Cl2（g）═HCl（g）△H2
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