化学平衡常数,对于化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],为什么用 “ 计算生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积” 来表示?我的意思是 为什么不用 各个生成物的浓度除以系数相乘 再除以 各个反应物的浓度除以系数相乘（或者别的式子,难道非得把系数当成指数用） 我认为这样更能表现平衡后的反应物与生成物的浓度关系.我想知道 为什么 k 需要这么定义（我是高二学生,学的不太多,请说的详细点,）
问题描述：
化学平衡常数,对于化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为：
k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],
为什么用 “ 计算生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积” 来表示?
我的意思是 为什么不用 各个生成物的浓度除以系数相乘 再除以 各个反应物的浓度除以系数相乘（或者别的式子,难道非得把系数当成指数用） 我认为这样更能表现平衡后的反应物与生成物的浓度关系.
我想知道 为什么 k 需要这么定义（我是高二学生,学的不太多,请说的详细点,）
答
怎么说呢?从实验数据上,当化学计量数为指数的时候,平衡常数才是定值.而当化学计量数做除数,平衡常数就不是定值,就失去平衡常数本身的意义了.从理论上,可以从化学势的角度理解,这牵涉到物理化学中焓变、熵变、吉布斯...