一级反应过氧化氢分解速率与催化剂KI的浓度有关吗

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• 下列有关催化剂的说法正确的是（）A二氧化锰可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解产生氧气吗B催化剂只是加快反应速率,而不能减慢反应速率C二氧化锰在催化过程中,就失去了催化作用D加入二氧化锰可使过氧化氢产生更多氧气
• 影响化学反应速率的因素有很多,列如催化剂能加快过氧化氢的分解速率.请你列举生活中的实例,对影响化学反应速率的其他可能的因素在做出两种猜想,并设计验证方法或操作以证明你的猜想（将有关内容填在下表中）
• （1）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关.试从微观角度解释“反应物浓度越大化学反应速率越快”的原因是 .（2）用一定量百分之十五的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总质量 （选填减小、不变或增大）.
• 比较过氧化氢在不同条件下的分解1.取4支洁净的试管,分别编号1,2,3,4.2.向格式管分别加入2ML的过氧化氢溶液.3.按序号依次放置在试管架上.1.一号试管不作处理.2.二号试管放在90度左右的水浴中加热.3,三号试管内滴入2滴FECL3溶液.4.四号试管滴入2滴肝脏研磨液.实验结果 ：1.观察格式管产生气泡的速度.2.观察格式观众卫生香燃烧的猛烈程度.其中燃烧最猛烈的是( )号试管.燃烧最弱的是（ ）号试管.四,实验结论：1.加热能（ ）{“促进”还是“抑制”}过氧化氢的分解.（ ）{“提高”还是“降低”}反应速率.2.催化剂具有降低还是提高活化能的作用?3.酶与物及催化剂相比,催化效率更高还是更低?括号中的和问答题,没分了,
• 工业制硫酸中的一步重要反应是：2SO2＋O2=2SO3SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O2=2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应.若反应在密闭容器中进行,下列有关说法中错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 B．在上述条件下,SO2不可能100%转化为 SO3 C．为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度 D．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等为什么选D啊?请详细解释C与D,谢谢!
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