（1）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关.试从微观角度解释“反应物浓度越大化学反应速率越快”的原因是 .（2）用一定量百分之十五的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总质量（选填减小、不变或增大）.

问题描述：

（1）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关.试从微观角度解释“反应物浓度越大化学反应速率越快”的原因是 .
（2）用一定量百分之十五的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总质量（选填减小、不变或增大）.

答

(1)反应物浓度越大，单位体积内粒子数量越大，粒子之间碰撞的概率也越大
因此化学反应速率越快。
(2)不变

答

反应物浓度越大单位体积内物质微粒越多化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关。微粒越多微观粒子碰撞的概率越高反应速率越快
会减少因为溶液浓度降低了如果设定一个值浓度低于这个值的时候化学反应停止那么加水稀释后原溶液离这个值就更近了一些那么反应持续时间就低了

答

反应物浓度越大,各种微观粒子的浓度也是越大,因此相互碰撞的概率增大,直接表现为单位时间内的产物增多,也就是反应速率越快
产生氧气的总质量不变因为H2O2的总量不变