工业制硫酸中的一步重要反应是：2SO2＋O2=2SO3SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O2=2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应.若反应在密闭容器中进行,下列有关说法中错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 B．在上述条件下,SO2不可能100%转化为 SO3 C．为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度 D．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等为什么选D啊?请详细解释C与D,谢谢!
问题描述：
工业制硫酸中的一步重要反应是：2SO2＋O2=2SO3
SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O2=2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应.若反应在密闭容器中进行,下列有关说法中错误的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B．在上述条件下,SO2不可能100%转化为 SO3
C．为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
为什么选D啊?请详细解释C与D,谢谢!
答
D错的原始是达到平衡时,SO2浓度与SO3浓度不相等.
假设初始状态下,你往容器里加1份氧气20份SO2 会产生2份SO3消耗2份SO2
结果是SO2有18份 SO3只有2份.所以不相等.
C对的原因是在一定情况下,O2越多,其SO2的转化率越大.