将3.5克金属合金投入到一定质量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应共收集到标况下的气体V升（硝酸被还原为NO和NO2）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤,洗涤,干燥后,称得质量为8.6克,求收集到的气体体积V的范围.）
问题描述：
将3.5克金属合金投入到一定质量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应
共收集到标况下的气体V升（硝酸被还原为NO和NO2）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤,洗涤,干燥后,称得质量为8.6克,求收集到的气体体积V的范围.）
答
易知沉淀为氢氧化物质量=金属质量+氢氧根质量=8.6
氢氧根的物质的量=（8.6-3.5）/17=0.3mol
带电荷0.3mol 所以金属离子带电荷0.3mol 即金属反应中失去电子0.3mol
NO3- —— NO和NO2 获得电子0.3mol
即是若全生成NO V=22.4·0.3/3=2.24L
若全生成NO2 V=22.4·0.3=6.72L
所以收集到的气体体积V的范围2.24L＜V＜6.72L