将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝．6.72 B．将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量,质量为3.6g.则收集到的气体体积V的值可能为A．0.896B．1.12 C．3.36D．6.72我设Fe xmol Mg ymol联立方程56x+24y=2.4 160x+40y=3.6咋算出来无解?我看到笔记是56*2x+24y=2.4和160x+40y=3.6算出来x=y=0.03然后后面我会了我想知道的是为啥56要乘以2?Fe的相对原子质量不是56么?或者哪位高手可以撇开我这种做法看看能不能得到答案

那怪你算不出来呀。是这样的：因为铁与硝酸反应后是Fe2。所以要乘以2.如果不是，你再看看自己的配方错没错，而且铁的原子质量是58.86呀。接下来你再算算

我用的是高中化学的电子转移法（在任何题中是解题杀手）。
首先要考虑硝酸把铁氧化成2价铁（铁过量）还是3价铁（酸过量）。
1）当为三价铁时，最后产物为Fe2O3,而镁则变成MgO,则灼烧过程吸收氧气的质量为3.6-2.4=1.2g，即摩尔质量为1.2/16/2=0.0375mol,共转移电子0.0375x4=0.15mol,这些电子实际上为硝酸得到，所以NO的摩尔质量为0.15/3=0.05mol,即1.12L。
2）当为2价铁时，同理可得NO的摩尔质量0.896。
而楼主的解法是有问题的：应
改成：
56x+24y=2.4
80X+40y=3.6
可求出
x=0.03
y=0.03

你的联立方程错了.最后得到的是Fe2O3和MgO,若铁是X摩尔,那么生成的Fe2O3质量是160X/2=80X,而不是160X.(1mol氧化铁含铁原子2mol).改成：
56x+24y=2.4
80X+40y=3.6
就可以求出X=0.03,Y=0.03了.