以铁为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此时消耗水的物质的量共为(  )A. 2molB. 3molC. 4molD. 5mol

问题描述:

以铁为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此时消耗水的物质的量共为(  )
A. 2mol
B. 3mol
C. 4mol
D. 5mol

根据铁原子守恒知,2molFe(OH)3→2molFe(OH)2,所以生成2molFe(OH)3需要2molFe(OH)2
活泼金属铁作电解池阳极时,电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H2O

 电解 
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H2+Fe(OH)2↓,
根据电解方程式得,生成2molFe(OH)2需要水的物质的量为4mol;
又氢氧化亚铁不稳定,能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
根据方程式得,生成2molFe(OH)3需要水的物质的量为1mol,
所以得到2molFe(OH)3沉淀消耗水的物质的量共为5mol.
故选D.
答案解析:活泼金属铁作电解池阳极时,阳极上阳极材料铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子进入溶液,亚铁离子和溶液中的氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁不稳定,能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀,注意消耗的水有两部分:一部分被电解生成氢气,一部分和氢氧化亚铁反应生成氢氧化铁.
考试点:电解原理.
知识点:本题考查了电解原理,难度不大,注意:活泼金属作电解池阳极时,活泼金属失电子发生氧化反应,而不是溶液中的阴离子失电子发生氧化反应.