用铜做电极电解硫酸铜如果两电极都用铜,可以有硫酸生成么

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• 高二化学题：如图所示装置烧杯中盛有200 mL 1mol· L1 CuSO4溶液（1）若初始时Fe片与Cu片质量相等,实验结束后,称得两极质量差为12.0 g则反应后溶液中溶质的物质的量浓度为多少?（忽略溶液体积的变化,以下相同）（2）将(1)实验所得溶液用石墨电极进行电解,当某电极上析出标准状况下112 mL 气体 时,所得溶液的pH值为多少?一原电池装置,有铁片和铜片,电解液为硫酸铜溶液
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• 水质电解器其实是真的可以鉴定水质?我特别考虑了一下发现,电解后有可能是真的!因为氯化铁（绿）、十二水合硫酸铝钾（蓝）、三氧化二铁（黄）原理其实是用铁与矿物质发生化学反应生成的物质来鉴定水质,假如是纯净水则会生成三氧化二铁、假如是有重金属的水会生成复杂的化合物就会是黑色、自来水之所以会变黄是因为自来水含有氧化铁所以电解后会更黄,至此我认为可信度还是有的.淘宝网还有“六色鉴定法”这可信度我认为很高！因为电台只是说明了电解水是因为铁棒与水发生反应所以看起来水很脏所以这是骗人的？但是！“六色鉴定法”却没有一个解释！所以我认为电台才是骗人的。懂一点化学的人应该知道“六色鉴定法”其实是利用铁电解发生的化学反应来区别水中的物质的，重金属越多铁就与大量重金属发生反应当然水会变黑！如果电解出黑水水质绝对有问题，另外电台并没有一个化学公式来解释问题，建议大家把铁片、铜片、什么的都泡在水里自制成含铜和铁的两个水溶液然后再看看“六色鉴定法”究竟有没有错！PS：中国只有三种专家、一种是说真话的专家、另一种是说假话的专家、第
• 原电池中电解质溶液的选择锌铜原电池 中间有盐桥的 锌极是硫酸锌 铜极是硫酸铜 那这两种电解质溶液是怎么选择的?电极是X 就是X的盐溶液吗?可不可以是其他与电极反应或不反应的盐溶液呢?如果有一极是惰性电极 又如何选择电解质溶液呢?没有其他选择 只能是硫酸锌和硫酸铜？
• 关于有盐桥的原电池复习书上有一段话,不理解,求达人解释之：如果两个半反应分别在两个容器中进行（中间含有盐桥）,则左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子. 如在铜-锌-硫酸 构成的双液原电池中,负极金属锌浸泡在含有Zn2+的电解质溶液中,正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中.请解释一下上面这段话再请详细解释一下电解质溶液及盐桥中的离子流动情况1L能详细点么
• 对你回答“为什么铜锌和硫酸铜可以构成原电池?是不是锌、硫酸也能构成原电池?因为根据铜锌硫酸铜电池原理,负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以H*离子不易在负极处得电子.而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子（H ）,让它们在铜表面发生还原反应,从而使铜成为正极.变成氢气逸出.所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程,正极出现H离子得电子生成氢气的还原过程,导线就有电子流过.可行么?如果可行,那么所有氧化还原非化合反应均能做原电池?我再问个问题：铜锌 硫酸铜电池加上电桥后,电桥中因加硫酸铜还是 硫酸锌或其它?锌为什么再硫酸锌溶液中会失去电子?
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