关于有盐桥的原电池复习书上有一段话,不理解,求达人解释之：如果两个半反应分别在两个容器中进行（中间含有盐桥）,则左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子. 如在铜-锌-硫酸 构成的双液原电池中,负极金属锌浸泡在含有Zn2+的电解质溶液中,正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中.请解释一下上面这段话再请详细解释一下电解质溶液及盐桥中的离子流动情况1L能详细点么
问题描述：
关于有盐桥的原电池
复习书上有一段话,不理解,求达人解释之：
如果两个半反应分别在两个容器中进行（中间含有盐桥）,则左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子. 如在铜-锌-硫酸 构成的双液原电池中,负极金属锌浸泡在含有Zn2+的电解质溶液中,正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中.
请解释一下上面这段话
再请详细解释一下电解质溶液及盐桥中的离子流动情况
1L能详细点么
答
原电池的两边的正极与负极反应分别在两个容器内反应,其他它说得挺清楚的.盐桥的作用就是使两个容器相通,铜-锌-硫酸 构成的双液原电池中锌失电子,电子通过外电路流向正极铜,Cu2+得电子变成CU,而在盐桥中负离子从...