判断某些酸碱盐之间是否发生反应的方法是先____后____

相关推荐

• 酸碱盐之间的反应是不是复分解反应.是不是都要相互交换成分.是不是交换了成分后也要看它的生成物才能判断是否复分解反应.
• 小梅从妈妈买的五洲牛肉干的包装袋中发现了一个小纸袋,上面注明“除氧保鲜剂,成分：还原铁粉”.小梅想知道为什么还原铁粉能保鲜呢?他查阅了资料：除氧保鲜剂是一种利用水和盐为触媒,铁和氧发生的化学反应,能强效地吸收食品包装袋中的氧气使各类食品不易发霉,保持食品的原有风味、新鲜度及营养成分不变,化学反应为：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3不稳定,可发生缓慢反应：Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,加热分解更为迅速.小梅打开纸袋发现黑色粉末中有一些褐色的粉末他取了几份样品,开始了实验.（1）小梅想知道这包“除氧保鲜剂”是否完全变质而失效,他用了一种化学方法是（ ）（2）小梅用（ ）的方法将褐色粉末分离出来.褐色粉末是什么呢?他作出了猜想：（A）全部是 Fe(OH)3 ; （B）( ) ; （C）( ) .（3）小梅取少量褐色粉末用天平称量后放于试管中,充分加热后取出烘干再次称量,发现质量减少了,于是他立刻排除了假设（ ）.（4）请你设计实验证明此褐色粉末中含有铁元素：（ ）.（5
• 判断某些酸碱盐之间是否发生反应的方法是先____后____
• 酸碱盐混一起时,谁先与谁反应?还有,溶液与溶液之间怎么判断鉴别顺序1）比如说,有Mg(SO)4与H2SO4的混合品,这时不断将NaOH加入其中,那么NaOH会先与Mg(SO)4反应,还是先与H2SO4反应?2）还有,请问K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2这四种溶液（仅用同组溶液间相互反应鉴别）的鉴别顺序是怎样的?
• [发现问题]实验小组的同学发现：加热铜与浓硫酸的混合物，能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液．[查阅资料]①某些不活泼的金属（如铜）能与一些强氧化性的酸（如浓硫酸）发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐．②硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性．[分析讨论]（1）对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu（NO3）2溶液，小楠认为不可能是Cu（NO3）2溶液，而可能是硫酸铜溶液，小楠的理由是______．（2）写出铜与浓硫酸共热的化学方程式______．（3）小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗______．[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？[实验论证]小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后，该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是______．[反思评价]（1）有同学提问：为什么不可以用石蕊试液来进行检验？你的回答是______．（2）同学们发现：将足量的铜和足量的浓硫酸置容器中加热，反应一段时
• 初中化学（酸碱盐部分问题） （回答时请叙述详细过程）1、在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质,通过电火花引燃后,充分发生反应.经测定,钢筒内反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D反应前质量（g） 4 10 1 25反应后质量（g） 未测 21 10 9若A的相对分子质量为a,D的相对分子质量为2a,则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数之比为A 1:1 B 1:2 C 1:3 D 3:12、镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁,还有少量镁与氮气化合生成氮化镁（3Mg+N2=Mg3n2 点燃）.由此推知,6g镁在空气中燃烧后得到产物的质量可能是 A 10.3g B 10g C 8.5g D 6.7g3、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质,正确
• 判断某些酸碱盐之间是否发生反应的方法是先____后____
• 如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度.下列有关说法不正确的是（　　）A. 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B. 达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0--2之间C. 到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D. 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处
• 关于化学方面的寻找记忆的方法,口诀如何,记住元素金属性强弱判断,和元素非金属性强弱的判断.非金属有5条,金属有5条,求口诀,或记忆方法.在一定条件下金属与水反应的难易程度和剧烈程度.一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强.2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度.一般情况下,与酸反应越容易越剧烈,其金属性越强.3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱.碱性越强,其元素金属性越强.4.一句金属单质与盐溶液之间的置换反应.一般是活泼金属置换不活泼金属但是IA族与IIA族的金属反应在于盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后生成的强碱再可能与盐发生复分解反应.5.依据金属活动性顺序表（极少数除外）6.依据元素周期表.同周期中,从左向右,随着电荷数的增加,金属性逐渐减弱,同主族中 ,由上而下,随着电荷数的增加,金属性逐渐增强.7.依据电池中的电极名称.做负极材料的金属性高玉做正极材料的金属性.8.依据电解池中阳离子的放电（得电子）顺序,优先放电的阳离子,其元素的金属性弱.编下口
• 取25克这种盐于适量的水,加入足量的盐酸,其中只有碳酸钙能和盐酸发生反应,反应的化学方程式是碳酸钙和盐酸放应生成氯化钙和水和二氧化碳,反应结束后共生成0.132克二氧化碳（假设无损失）.1)测定的数据计算25克盐中含碳酸钙的质量?2)计算25课克盐中含钙的质量,并判断与包装上的所标信息是否相符?配料表：氯化钠,食用碳酸钙,碘酸钾 净含量：500克 成分表：氯化钠大于等于88％ 钙（以Ca计算）（0.5％～1.3％） 碘（以I计算）（20～50）毫克/千克-----
• 初中化学（酸碱盐部分问题） （回答时请叙述详细过程）1、在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质,通过电火花引燃后,充分发生反应.经测定,钢筒内反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D反应前质量（g） 4 10 1 25反应后质量（g） 未测 21 10 9若A的相对分子质量为a,D的相对分子质量为2a,则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数之比为A 1:1 B 1:2 C 1:3 D 3:12、镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁,还有少量镁与氮气化合生成氮化镁（3Mg+N2=Mg3n2 点燃）.由此推知,6g镁在空气中燃烧后得到产物的质量可能是 A 10.3g B 10g C 8.5g D 6.7g3、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质,正确
• 如何判断酸碱盐