如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度.下列有关说法不正确的是（ ）A. 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B. 达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0--2之间C. 到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D. 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处
问题描述：
如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度.下列有关说法不正确的是（ ）
A. 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B. 达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0--2之间
C. 到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
D. 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处
答
A．平衡移动，气体体积会发生变化，隔板随之滑动，当隔板不移动时，说明达到平衡状态，故A正确；B、2A（g）+B（g）⇌2C（g），由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反应向正反应方向移动，A中压强降低，最多能转化为2 mol...
答案解析：A．平衡移动，气体体积会发生变化，隔板随之滑动；
B．根据可逆反应不能完全反应进行分析；
C．乙中充入1 mol He，等于给甲加压，平衡右移，B的物质的量减少；
D．“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，即物质的量为2.5mol，乙中A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol．
考试点：化学平衡的计算．
知识点：本题结合压强改变考查平衡的移动知识、判断到达平衡的标志及等效平衡的有关知识，本题注意分析反应的可逆性特征和两容器压强相等，这两个角度是解答该题的关键，题目难度中等．