有干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物13.2克,其中二氧化锰的含量为20%,把混合物放在试管中加热,当测得(1)生成氧气多少克?(2)此时氯酸钾的分解率是多少?把混合物放在试管中加热，当测得固体中二氧化锰的含量为26.4%时，通过计算说明:
问题描述：
有干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物13.2克,其中二氧化锰的含量为20%,把混合物放在试管中加热,当测得
(1)生成氧气多少克?(2)此时氯酸钾的分解率是多少?
把混合物放在试管中加热，当测得固体中二氧化锰的含量为26.4%时，通过计算说明:
答
二氧化锰的质量为：13.2克*20%=2.64克,原混合物中氯酸钾质量为：10.56克.
当测得二氧化锰含量为26.4%时,混合物的质量为：2.64/26.4%=10克.
则生成氧气的质量为：13.2-10=3.2克.
2KClO3=MnO2和△=2KCl+3O2↑
245 96
X 3.2克
列比例,解得
X=8.17克.
此时氯酸钾的分解率=8.17克/10克=81.7%