现有氯酸钾和二氧化锰混合物13.2克,其中二氧化锰占20%,把混合物放在试管里加热制氧气,当氧气收集到所需用量时,停止加热,测得剩余固体中二氧化锰的含量是26.4%.求（1）生成氧气的量；（2）剩余固体中还有多少克氯酸钾没分解?

MnO2的质量=2.64克
KCLO3的质量=13.2-2.64=10.56克
剩余固体中二氧化锰的含量是26.4%
那么剩余固体的质量=2.64克/26.4%=10克
根据质量守恒原来13.2克 现在剩余10克
所以生成O2的质量=13.2-10=3.2克
设参加反应的KCLO3为X克
2KCLO3===2KCL+3O2
245 96
X 3.2
X= 8.16克
氯酸钾总共10.56克
剩余固体中的氯酸钾的质量= 10.56-8.16=2.4克

设二氧化锰的质量为13.2克*20%=2.64克，因为它是催化剂，它的质量不变，故反应后物质的总质量为：2.64克/26.4%=10克，
所以，氧气的质量为：13.2-10=3.2克
2KClO3==2KCl+3O2↑
245 96
X 3.2g
列比例，解得，
X=8.17克，
故，剩余固体中没有分解的氯酸钾为：13.2-2.64-8.17=2.39克

混合物13.2克,其中二氧化锰占20% 所以MnO2的质量=2.64克 KCLO3的质量=13.2-2.64=10.56克剩余固体中二氧化锰的含量是26.4% 那么剩余固体的质量=2.64克/26.4%=10克根据质量守恒原来...