将8克干燥的氯酸钾和二氧化锰加热反应完全后,称得试管中固体物质的重量为5.6克,求制得氧气多少克（2）原固体混合物中二氧化锰的质量是多少？
问题描述：
将8克干燥的氯酸钾和二氧化锰加热反应完全后,称得试管中固体物质的重量为5.6克,求制得氧气多少克
（2）原固体混合物中二氧化锰的质量是多少？
答
2.4G(遵循质量守恒定律)
答
2.4g因为遵守质量守恒，也就是反应前后总质量不变，即Cl2的质量加上Kclo3和Mno2的质量等于反应物的质量
答
总反应方程式为2KClO3=2KCl+3O2(条件是加热,MnO2为催化剂),根据方程式可知：原8克混合物加热后所失去的质量全部都是氧气,所以,可知制得氧气为8-5.6=2.4克.再根据方程式中氯酸钾的相对分子质量为2*（39+35.5+16*3)=245,氧气的相对分子质量为3*16*2=96,可以算出氯酸钾的质量为245*2.4/96=6.125得出原混合物中二氧化锰的质量是8-6.125=1.875.综上所述,制得氧气为2.4克,原固体混合物中二氧化锰的质量是1.875克.
答
（1）根据质量守恒定律，制得氧气2.4克。
（2）根据反应方程式制得2.4克的氧气需要6.125克
所以原固体中二氧化锰的质量为8克-6.125克=1.875克