现取有机物A2.3g与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳.一氧化碳.水蒸气（假设反应物没有剩余）.将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7g碱石灰增重2.2g.2.3gA中所含原子的物质的量各是多少?
问题描述：
现取有机物A2.3g与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳.一氧化碳.水蒸气
（假设反应物没有剩余）.将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7g碱石灰增重2.2g.2.3gA中所含原子的物质的量各是多少?
答
2.8L 氧气(标准状况)的物质的量=2.8/22.4 = 0.125 mol, O原子的物质的量=0.125*2 = 0.250 mol ,
氧气的质量＝4g
浓硫酸增重2.7g是水, 物质的量=2.7/18 = 0.15 mol, H原子的物质的量=0.15*2 =0.30 mol,
O原子的物质的量=0.15mol
碱石灰增重2.2g是CO2, 物质的量=2.2/44 = 0.05 mol,
C原子的物质量= 0.05 mol, O原子的物质的量=0.05*2 = 0.10 mol
CO中含C原子物质的量＝含O原子物质的量＝ (2.3+4-2.7-2.2)28=0.05mol
A中
含C的物质量=0.05+0.05=0.1mol；
含H的物质的量=0.3mol；
含O的物质的量=0.15+0.1+0.05-0.25=0.05mol
答
2.8L 氧气(标准状况)是2.8/22.4 = 0.125 mol,O原子0.125*2 = 0.250 mol浓硫酸增重2.7g是水,物质的量2.7/18 = 0.15 mol,H原子:0.15*2 =0.30 mol,O原子0.15mol碱石灰增重2.2g是CO2,物质的量2.2/44 = 0.05 mol,C原子:0....