一道超难的化学题A由碳、氢、氧三种元素组成.现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气.生成的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）,浓硫酸增重2.7 g,碱石灰增重2.2 g.该有机物的分子式_______.漏了一个：求2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？

给你个提示，浓硫酸增重2.7 g 吸收的是水蒸气。碱石灰增重2.2 g，吸收的是CO2。意思是生成H2O是2.7 g 。生成CO2是2.2 g。氧气2.8 L必定消耗完的，因为有生成CO就说明有不完全燃烧，而A物质也会消耗完的因为同时存在CO2，CO。2.3 g A与2.8 L氧气的质量减去生成H2O，CO2的质量就是CO的质量。说到这应该会算了吧。。

C2H6O
n(H)=0.3mol
n(C)=0.1mol

我算出来是C2nH6nOn。也很多年没算了，我把我想的方法列一下，供参考吧。
首先过浓硫酸去除的是H2O，过碱石灰反应掉的是CO2，CO没有参与反应，那么根据质量守恒守恒，CO的重量就是1.4012g，需要注意的是2.8L的氧气需要先通过氧气密度换算成4.0012g。
然后计算得CO为0.05mol，同理可以计算出H2O是0.15mol，CO2是0.05mol，再扣掉2.8L的氧气，也即O有0.25mol，则A中的O为0.05mol，则A中H:C:O=0.3：0.1：0.05 =6：2：1 ，因为是mol比例，所以严格来说应该写n，但是模糊点可能不写n也算对的吧……
则可得分子式为C2nH6nOn，例如C2H6O， n如果你题目没限制的话，应该是自然数。

感觉并不难，但不愿算。。。哈

h2o

m（CO）=2.3+2.8/22.4*32-2.7-2.2=1.4g
n（CO）=1.4/28=0.05mol
CO2、H2O和CO中O的总摩尔数是0.05+0.05*2+0.15=0.3mol
反应物中O2是2.8/22.4*2=0.25mol
所以有机物中的O是0.3-0.25=0.05mol
C是0.05+0.05=0.1mol
H是0.3mol
C:H:O=2:6:1
假设有机物的分子式就是原子比的最简比，分子式是C2H6O，是乙醇，符合题目要求
分子式扩大两倍，C4H12O2，应该也是有这种物质的，应该也是符合要求的。
继续扩大分子式，发现C:H的个数比大于n：（2n+2）不符合有机物的结构，所以排除。
根据以上的分析，分子式就是C2H6O或者C4H12O2

先根据有机物A燃烧的化学方程式和质量守衡定律,即可求出组成；再有机物的分子组成的通式,即可确定物质属类和分子式.(1)由题意可知,浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重2.2g.即m(H2O)=2.7g,m(CO2)=2.2g,则n(H)=2n(H2O)=0.3mol,...

生成水2.7克（0.15摩尔），含氢0.3克(0.3摩尔）
生成二氧化碳2.2克（0.05摩尔），其中含碳0.6克（0.05摩尔）
氧气2.8升是2.8/22.4=0.125(mol),质量为32*0.125=4（克）
2.3克A与4克氧气反应，生成一氧化碳质量=2.3+4-2.2-2.7=1.4（克），一氧化碳是0.05摩尔，含碳0.05摩尔
则有机物A含碳0.05+0.05=0.1摩尔，含氢0.3摩尔，含氧（2.3-12*0.1-1*0.3）/16=0.8(克），即0.05摩尔
碳氢氧原子个数比为0.1：0.3：0.05=2：6：1
该有机物 分子式为C2H6O