有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓
问题描述：
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：
（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式．
答
（1）浓硫酸增重2.7g为水的质量，n（H2O）=
=0.15mol，2.7g 18g/mol
碱石灰增重2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=
=0.05mol，2.2g 44g/mol
2.8L氧气的物质的量=
=0.125mol，氧气的质量=0.125mol×32g/mol=4g2.8L 22.4L/mol
故CO的质量=2.3g+4g-2.7g-2.2g=1.4g，故 n（CO）=
=0.05mol，1.4g 28g/mol
故2.3g A中n（H）=2n（H2O）=0.3mol，n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.05mol+0.05mol=0.1mol，
答：2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是0.3mol、0.1mol
（2）2.3g A中，n（H）=0.3mol，n（C）=0.1mol，
n（O）=2n（CO2）+n（CO）+n（H2O）-2n（O2）=2×0.05 mol+0.05 mol+0.15 mol-2×0.125 mol=0.05mol，
所以，n（C）：n（H）：n（O）=0.1：0.3：0.05=2：6：1，
故A的最简式为C2H6O，由H原子与碳原子数目可知，A的分子式为C2H6O，
答：有机物A的分子式为C2H6O．