化学的计算题(电荷守恒)14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L的氧气(标准状况下)混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为?
问题描述:
化学的计算题(电荷守恒)
14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L的氧气(标准状况下)混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为?
答
6.4g
答
根据得失电子守恒
设合金中铜有x mol 银有y mol
64x+108y=14
2x+y=1.12/22.4*4
x=0.05mol
y=0.1mol
铜的质量为=0.05*64=3.2g