10g高锰酸钾加热一段时间后,冷却称得固体残留质量为9.2g.产生氧气多少?固体残留物有哪些物质,质量各多少

10-9.2=0.8g(O2)
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
316------197--------87----32
X-------Y-------------Z-----0.8
X=7.9g(KMnO4),Y=4.925g(K2MnO4),Z=2.175g(MnO2)
固体残留物有KMnO4(2.1g) , K2MnO4(4.925g) , MnO2(2.175g).

2KMnO4=（加热）=K2MnO4+MnO2+O2↑
316.。。。。。。。197.1。86.9。32
X。。。。。。。。。Y。。。Z。（10-9.2）
X=7.9,Y=4.93,Z=2.17，由此知参与反应的KMnO4质量为7.9，那么固体残留物中还含有没反应的KMnO4。
固体残留物中KMnO4质量＝10-7.9＝2.1，K2MnO4质量＝4.93，MnO2质量＝2.17

首先你要明确高锰酸钾反应的方程式2KMnO4=K2MnO4+MNO2+02第二：化学反应所遵循的一个道理那就是“质量守恒定律”所以有原始反应物的质量10g,有反应后的剩余物质量9.2g,那么很显然生成氧气的质量就是10-9.2=0.8g.第三...

2KMnO4=（加热）=K2MnO4+MnO2+O2↑
316.。。。。。。。。。。。。。。。。32
X。。。。。。。。。。。。。。。。。。（10-9.2）
X=7.8