将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )A. 2:3B. 3:2C. 1:2D. 1:1
问题描述:
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A. 2:3
B. 3:2
C. 1:2
D. 1:1
答
铁粉放入三氯化铁溶液中,发生的反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,已反应的Fe3+的物质的量为n,则
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2 3
n 1.5n
溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,所以,未反应的Fe3+的物质的量为1.5n,所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n:1.5n=2:3
故选A.
答案解析:铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁,根据方程式设反应的三价铁的量,就可以获得生成的亚铁的量,进而获得未反应的Fe3+的物质的量,二者之比即为答案.
考试点:铁盐和亚铁盐的相互转变.
知识点:本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目,要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件,难度不大.