把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )A. 2:3B. 3:2C. 1:2D. 1:4
问题描述:
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )
A. 2:3
B. 3:2
C. 1:2
D. 1:4
答
设已反应的Fe3+的物质的量为2mol,则:Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2mol 3mol溶液中Fe2+的物质的量为3mol,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物...
答案解析:铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,设已反应的Fe3+的物质的量为2mol,根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量,进而得到未反应的Fe3+的物质的量,二者之比即为答案.
考试点:氧化还原反应的计算.
知识点:本题考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,注意结合反应的离子方程式计算该题,难度不大.