将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的铁离子和亚铁离子浓度相等.则已反应的铁离子和未反应的铁离子的物质的量之比是（ ）
问题描述：
将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的铁离子和亚铁离子浓度相等.则已反应的铁离子和未反应的铁离子的物质的量之比是（ ）
A.2:3
B.3:2
C.1:2
D.1:1
我想知道为什么溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,就是说未反应的Fe3+和生成的Fe2+一样多?
答
答案是A,写出离子方程式2Fe3+ + Fe =3 Fe2+,反应后还有铁离子（Fe3+ ）说明Fe已经反应完全,所以设总的Fe3+为Ymol,参加反应的Fe为Xmol,则参加反应的反应掉的Fe3+为2Xmol,生成的Fe2+为3Xmol,根据题意,完全反应后,溶液中的铁离子和亚铁离子浓度相等,则有3X=Y-2X,所以Y=5X,反应了2Xmol,还剩下3Xmol,所以已反应的铁离子和未反应的铁离子的物质的量之比是2:3.