醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液后氢离子与醋酸的浓度比值为什么会变小H-减少，又促进了醋酸的电离，CH3COOH浓度减少，为什么氢离子与醋酸的浓度比值会变小
问题描述：
醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液后氢离子与醋酸的浓度比值为什么会变小
H-减少，又促进了醋酸的电离，CH3COOH浓度减少，为什么氢离子与醋酸的浓度比值会变小
答
醋酸（简写HAC）溶液，它是弱电解质，电离出的H+浓度小于醋酸的浓度
加入NaOH溶液，酸碱中和，HAC + NAOH =可逆=NaAC + H2O，
同时，醋酸电离：HAC= H+ + AC-，这两个反应同时进行，比较反应速率可以看出，酸碱中和的反应速率>醋酸电离的速率，所以H+消耗速率>电离出H+的速率，H+/HAC相对来讲H+消耗的多，所以氢离子与醋酸的浓度比值会变小
上面是从反应速率来考虑的，还有一点就是，醋酸HAC电离是不完全的，受温度和溶液中离子浓度的影响，意思就是HAC在电离过程中生成醋酸根（AC-），但同时NaAC也电离出AC-，这个电离要比HAC电离容易，同时NaAC也电离出AC-浓度高，抑制HAC电离出AC-，这就是化学领域里的同离子效应，这个效应对难溶化合物的溶解度也适用。你可以这么理解“一山不容二虎，NaAC也电离出AC-浓度高，他就是老大，HAC电离出AC-就不能再称霸了”
答
醋酸电离出的H+与NaOH的OH-中和,所以H-减少,促进了醋酸的电离
但是电离的促进并不能完全抵消H+的减少,只能减弱H+减少的程度.
也就是说H+减少得多,醋酸减少的少.