醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液后氢离子与 醋酸的浓度比值为什么会变小我知道不能抵消这种变化只能减弱,但H+虽然被中和了但促进电离会得到一定补充,但CH3COOH电离了没有补充怎么能知道哪个减少得多
问题描述：
醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液后氢离子与 醋酸的浓度比值为什么会变小
我知道不能抵消这种变化只能减弱,但H+虽然被中和了但促进电离会得到一定补充,但CH3COOH电离了没有补充怎么能知道哪个减少得多
答
A + B =可逆= C + D
减少了C，平衡会向正向移动，补充一些C，但不能恢复原样（平衡移动原理）。所以C在体系中所占的比例一定减小。明白吧
所以CH3COOH==CH3COO- + H+，H+被消耗，平衡正向移动，但H+在新平衡中占的比例 比原来一定减小了。
答
醋酸在水溶液中存在下列电离平衡
HAc == H+ + Ac-
电离平衡常数K=[H+][Ac-]/[HAc]
加入NaOH溶液后,OH-与H+结合成H2O,降低了H+浓度,使平衡右移,Ac-浓度增大,达到新的平衡后,由于K不变,[Ac-]比原来大了,[H+]/[HAc]比原来就要小.