弱电解质浓度越大,电离程度越大还是越小?要使0.1mol/L的CH3COOH溶液中的[CH3COO-]增大不可取的措施是（）A.加热.B.加水.C.加NAOH固体.D.加无水醋酸这道题增加了醋酸的浓度不是会使电离程度变小吗?可是增加CH3COOH的浓度,根据勒夏特列原理,朝正反应方向移动,到底怎么变呢?
问题描述：
弱电解质浓度越大,电离程度越大还是越小?
要使0.1mol/L的CH3COOH溶液中的[CH3COO-]增大不可取的措施是（）
A.加热.B.加水.C.加NAOH固体.D.加无水醋酸
这道题增加了醋酸的浓度不是会使电离程度变小吗?可是增加CH3COOH的浓度,根据勒夏特列原理,朝正反应方向移动,到底怎么变呢?
答
首先A：电解质电离是吸热过程 ,加热可以使反应向正方向移动,故A可以B：加水的话虽然可以溶解更多的醋酸,但是同时 ,总溶液增加,故浓度不变,所以选项是BC：加NaOH可以中和掉反应生成的H离子,使反应向右移动,故C也可以...