醋酸电离浓度问题0.1mol/L以下的醋酸,0.1mol/L的醋酸,0.1mol/L以上的醋酸,为什么是按不同情况处理啊?什么公式啊？什么规律啊？没看明白呀！

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• 1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中（）c(醋酸跟)=c(钠离子)PH=7不是H 和OH恰好反应了,而醋酸是弱电解质啊,加入的量应该多啊,所以答案应该是大于啊.2.醋酸钠和醋酸的混合溶液,所有离子浓度大小的排列顺序是什么,为什么?3.A是100ml 0.1mol/L 碳酸氢钠 B是100ml 0.1mol/L碳酸钠1）为什么阴离子物质的量浓度之和是B大于A?2）为什么说碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠?问题有点多哈我学的特别不好
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• 【求解释】有关弱电解质电离平衡的几个问题..1】浓度降低,电离平衡正向移动对吧,那么浓度增大,电离平衡是不是就逆向移动啊?比如说：25°C时,0.1mol/L醋酸溶液加冰醋酸电离平衡移动方向为什么是正呢?加冰醋酸不是意味着醋酸浓度增大么?同理还有向氨水中加入浓氨水的~2】0.1mol/L CH3COOH溶液,为使【H+】增大,要加0.1mol/L稀HCL.是否因为HCL完全电离产生的H+使【H+】增大的?3】向氢硫酸中加入硫酸铜溶液,电离平衡正向移动,【H+】增大我知道.那么当硫酸铜溶液浓度很小时【H+】还增大么?其实我感觉,我不懂的应该是一类问题,
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